Kristallstruktur
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_ Li+ 0 _ Cl−
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Kristallsystem
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kubisch
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Raumgruppe
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Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
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Gitterparameter
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514 pm
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Koordinationszahlen
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Li[6], Cl[6]
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Allgemeines
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Name
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Lithiumchlorid
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Andere Namen
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LITHIUM CHLORIDE (INCI)[1]
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Verhältnisformel
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LiCl
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Kurzbeschreibung
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weißer, hygroskopischer Feststoff[2]
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Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
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Molare Masse
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42,39 g·mol−1
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Aggregatzustand
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fest
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Dichte
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2,07 g·cm−3[3]
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Schmelzpunkt
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614 °C (wasserfrei)[2]
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Siedepunkt
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1360 °C[3]
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Löslichkeit
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- leicht in Wasser (832 g·l−1 bei 20 °C)[2]
- löslich in DMSO (102 g·l−1 bei 25 °C)[4]
- löslich in Methanol[3]
- löslich in THF[5]
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Brechungsindex
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1,662[6]
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Sicherheitshinweise
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Toxikologische Daten
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526 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[3]
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C
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Lithiumchlorid LiCl, das Lithiumsalz der Salzsäure, bildet farblose, stark hygroskopische[2], zerfließliche Kristalle. Neben dem wasserfreien Lithiumchlorid existieren noch verschiedene Hydrate, bekannt sind LiCl · n H2O mit n=1, 3 und 5.[7]
- ↑ Eintrag zu LITHIUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 12. Dezember 2021.
- ↑ a b c d e f Eintrag zu Lithiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 2. Januar 2024. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b c d Datenblatt Lithiumchlorid (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 14. Dezember 2010.
- ↑ Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data. In: Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 15. (PDF)
- ↑ Datenblatt Lithiumchlorid-Lösung (in THF) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. Januar 2024 (PDF).
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.
- ↑ A. Hönnerscheid, J. Nuss, C. Mühle, M. Jansen: Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid, in: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie Bd. 629, 2003. S. 312–316.